definisi jembatan hidrogen
Ikatan hidrogen terjadi dalam tiga keadaan berbeda.
1) ketika elektron dibagi antara dua atom,
2) ketika gaya tarik terjadi antara atom bermuatan negatif dari sebuah molekul dan atom hidrogen yang terikat secara kovalen ke atom negatif lain dari molekul lain atau
3) ketika sebuah atom mengambil elektron dari atom lain.
Dengan cara ini, dapat dikatakan bahwa jembatan hidrogen adalah gaya tarik antara atom elektronegatif dalam suatu molekul dengan atom hidrogen yang terikat secara kovalen ke atom elektronegatif lain dalam molekul terdekat.
Jembatan hidrogen dalam kasus air
Ikatan hidrogen adalah hasil pembentukan gaya dengan atom hidrogen terikat pada atom nitrogen, oksigen atau fluor, yang merupakan atom elektronegatif dan reseptor ikatan hidrogen dan tidak masalah apakah mereka terikat, kovalen atau tidak ke atom hidrogen.
Dalam pengertian ini, air adalah molekul kovalen dan memiliki ikatan hidrogen antara hidrogen dari satu molekul dan oksigen dari molekul berikutnya, dan karena alasan ini air membentuk jaringan yang memberinya sifat unik. Dengan cara ini, jika ikatan hidrogen di dalam air tidak ada, titik didihnya yang tinggi tidak dapat dijelaskan, begitu pula tegangan permukaannya.
Tautan antarmolekul
Ikatan antarmolekul adalah interaksi antara molekul individu suatu zat. Dari interaksi ini dimungkinkan untuk menjelaskan sifat-sifat zat cair (misalnya, titik didih) dan padatan (misalnya, titik leleh).
Ada tiga ikatan antarmolekul: ikatan dipol-dipol, ikatan hidrogen, dan gaya dispersi
Ikatan dipol-dipol mengacu pada molekul polar positif dan negatif yang berinteraksi dan membentuk gaya tarik listrik di antara keduanya. Ikatan jembatan hidrogen adalah jenis ikatan dipol-dipol, yang berarti terjadi di antara molekul polar, tetapi dengan karakteristik unik: molekul polar ini harus mengandung hidrogen yang terikat pada elemen negatif listrik tinggi lainnya, seperti yang terjadi. dengan fluor, oksigen dan nitrogen.
Akhirnya, gaya dispersi, juga dikenal sebagai gaya London, adalah gaya yang jauh lebih lemah dari dua gaya sebelumnya dan memiliki karakteristik yang relevan: mereka adalah gaya yang terbentuk di antara molekul apolar, yaitu, tanpa kutub atau tanpa muatan listrik (meskipun tidak ada muatan listrik, tarikan terjadi, karena molekul apolar menginduksi dipol molekul lain dan ini menyebabkan ikatan antarmolekul, seperti yang terjadi dengan gas apolar ketika perubahan dari gas ke cairan terjadi melalui pencairan).
Foto: Fotolia - kali1348 / molekuul
