definisi hukum periodik
The hukum periodik adalah dasar dari tabel periodik unsur , sebagai skema universal yang mengatur, mengklasifikasikan dan mendistribusikan elemen yang berbeda yang ada kimia dalam kaitannya dengan karakteristik dan sifat mereka disebut .
Berdasarkan tabel periodik unsur-unsurnya
Sementara itu, hukum periodik menyatakan bahwa sifat fisika dan kimia unsur - unsur tersebut cenderung mengalami pengulangan sistematis dengan bertambahnya nomor atom unsur-unsur tersebut .
Tabel periodik: organisasi unsur-unsur kimia dalam urutan meningkat sesuai dengan jumlah atom yang dimiliki masing-masing
Tabel yang sangat terkenal dari unsur-unsur yang kita pelajari di sekolah, dalam mata pelajaran fisika dan kimia, adalah skema yang mengatur urutan unsur-unsur kimia menurut urutan peningkatannya dalam hal jumlah atom.
Kolom vertikal pada tabel disebut grup dan berisi unsur-unsur dengan valensi atom yang sama dan oleh karena itu memiliki sifat yang serupa, sedangkan baris horizontal, disebut periode, mengelompokkan unsur-unsur dengan sifat berbeda tetapi memiliki massa yang sama.
Bagaimana pengetahuan ini dikembangkan: peristiwa spesifik dan bertahap
Perlu dicatat bahwa semua konsep yang melekat pada fisika dan kimia ini dikembangkan secara bertahap dan progresif selama abad kesembilan belas.
Kita harus mengatakan bahwa beberapa unsur seperti perak (Ag), emas (Au), tembaga (Cu), timbal (Pb) dan merkuri (Hg), sudah memiliki pengetahuan yang sempurna sejak zaman kuno, penemuan ilmiah pertama suatu unsur terjadi selama abad ketujuh belas, ketika alkemis Henning Brand pertama kali mengidentifikasi unsur fosfor (P).
Pada abad berikutnya, yaitu pada abad ke-18, unsur-unsur baru mulai dikenal, yang paling relevan adalah gas, berkat perkembangan kimia pneumatik, termasuk oksigen (O), nitrogen (N), dan hidrogen (H).
Sekitar waktu ini, ahli kimia Prancis Antoine Lavoisier menulis daftar zat sederhana di mana 33 elemen telah muncul.
Pada awal abad kesembilan belas, penemuan baterai listrik memicu studi tentang fenomena kimia baru dan akhirnya menghasilkan penemuan lebih banyak unsur, seperti logam alkali dan alkali tanah.
Pada tahun 1830, 55 elemen telah diidentifikasi.
Pada pertengahan abad kesembilan belas, dengan penemuan alat yang disebut spektroskop, lebih banyak elemen ditemukan, terutama yang terkait dengan warna yang menunjukkan garis spektralnya, termasuk caesium, talium dan rubidium, untuk beberapa nama.
Spektroskop adalah alat yang digunakan untuk mengamati dan mencapai suatu spektrum, karena ini merupakan hasil penyebaran serangkaian fenomena radiasi, suara atau gelombang.
Kesamaan unsur-unsur tertentu yang disajikan dalam kaitannya dengan sifat kimia dan fisika membuat beberapa ilmuwan pada masa itu memutuskan untuk menyusunnya secara sistematis, mengelompokkannya menurut kriteria tertentu.
Anteseden paling jauh yang kita miliki tentang hukum yang ada adalah Hukum Oktaf yang terkenal, yang dikembangkan oleh ahli kimia Inggris John Alexander Newlands , yang mengusulkan kebangkitan suatu hal baru yang hebat, bahwa setiap delapan elemen kita menemukan diri kita di depan sifat yang serupa.
Ini adalah awal baginya untuk merumuskan tabel periodiknya sendiri yang diterbitkan secara resmi pada tahun 1863.
Seolah-olah seseorang berada dalam perlombaan pasca, sarung tangan dalam pengertian ini diambil oleh ahli kimia lain, dalam hal ini Julius Lothar Meyer Jerman , yang menggunakan hasil Newlands pada tahun 1870 sebagai titik awal, menentukan volume atom unsur-unsur tersebut. .
Begitu dia menghitung berat atom dan merepresentasikannya, dia berada dalam posisi untuk menunjukkan kepada dunia sains konfirmasi bahwa berat atom menyiratkan peningkatan sifat fisik.
Dan hampir bersamaan dengan karya Meyer, ahli kimia kelahiran Rusia Dimitri Mendeleev menerbitkan tabel periodik pertama , mengalahkan tangan Meyer, yang akan melakukannya setahun kemudian dan oleh karena itu dialah yang tetap dengan pantas menjadi penciptanya.
Mendeleev akan mengurutkan unsur-unsur dalam urutan yang meningkat sesuai dengan massa atom yang ada , sementara ia menempatkan unsur-unsur yang memiliki beberapa karakteristik dalam kolom yang sama.
Perlu disebutkan bahwa saat ini 63 elemen dari 90 elemen yang ada telah diketahui.
Tabel tersebut diselesaikan pada akhir abad ke-19 dengan kelompok lain, yang disebut nol, dan terdiri dari gas mulia.
